Seorang siswa memanaskan kristal tembaga (II) sulfat ( CuSO4.xH2O ) sebanyak 4, 98 gram. Masa senyawa senyawa tersebut setelah airnya terlepas adalah 3,18 gram.

massa CuSO4.XH2O : 4,98 gram
massa air (X.H2O) : 3,18 gram
Tentukan X.H2O dalam senyawa tersebut ?

Jawab

Langkah 1
Buat reaksi pembakaran terlebih dahulu. Reaksi pembakaran senyawa hidrat akan menghasilkan senyawa anhidrat dan air

Hidrat : CuSO4.XH2O
Anhidrat : CuSO4

Reaksi
Hidrat -------> Anhidrat + Air

CuSO4.XH2O ------> CuSO4 + X.H2O

Langkah 2
Tentukan jumlah massa CuSO4 yg terbentuk dengan menggunakan konsep Hukum Kekekalan Massa :

Massa sebelum : Massa sesudah

m. CuSO4.XH2O : m. CuSO4 + m. XH2O
4,98 g : m. CuSO4 + 3,18 g
m. CuSO4 : (4,98 - 3,18) g
: 1,8 gram

Langkah 3
Tentukan mol CuSO4 yg terbentuk

Mr CuSO4 : 63,5 + 32 + 16(4)
: 159,5 g/mol

mol : massa / Mr

mol CuSO4 : m. CuSO4 / Mr CuSO4
: 1,8 g / 159,5 g/mol
: 0,0113 mol

Langkah 4
Tentukan jumlah mol CuSO4.XH2O dengan membandingkan koefisien reaksi CuSO4.XH2O terhadap koefisien reaksi CuSO4.

mol CuSO4.XH2O : (k. CuSO4.XH2O / k. CuSO4) x mol CuSO4
: (1/1) x 0,0113 mol
: 0,0113 mol

Langkah 5
Tentukan Mr CuSO4.XH2O

mol : massa / Mr

mol CuSO4.XH2O : m. CuSO4.XH2O / Mr
0,0113 mol : 4,98 g / Mr CuSO4.XH2O
Mr CuSO4.XH2O : 4,98 g / 0,0113 mol
: 440,71 g/mol

Langkah 6
Tentukan nilai X. H2O dengan cara menjumlah Mr CuSO4.XH2O.

Mr CuSO4.XH2O : Mr CuSO4 + Mr X.H2O
440,71 g/mol : 159,5 g/mol + X. 18 g/mol
18X g/mol : (440,71 - 159,5) g/mol
X : 281,21 g/mol / 18 g/mol
X : 15,62
: 16

Jadi Terdapat 15H2O pada senyawa tersebut

Semoga terbantu
Keep Learning