Serbuk Fe dan serbuk Pb dimasulkan kedalam suati larutan yang mengandung Fe2+ dan Pb2+ dengan kosentrasi masing-masing 1,0 M. Dari data E° Fe=-0,44 volt dan E°

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XII SMA
Kategori : Redoks dan elektrokimia
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 12.7.2
Kata kunci : potensial sel, reduksi, oksidasi

Jawaban :
Jika serbuk Fe dan serbuk Pb dimasukkan ke dalam larutan yang mengandung ion Fe²+ dan Pb²+ maka serbuk Fe akan larut dan jumlahnya semakin berkurang sedangkan serbuk Pb tidak larut tetapi jumlahnya malah semakin bertambah. Dengan kata lain, Fe akan mengalami oksidasi menjadi Fe²+ dan Pb²+ akan mengalami reduksi menjadi Pb.

Pembahasan :
Reaksi Redoks adalah reaksi kimia yang didasarkan pada perubahan bilangan oksidasi suatu atom. Reaksi redoks terdiri dari reduksi dan oksidasi. Reaksi reduksi terjadi apabila suatu atom mengalami penurunan bilangan oksidasi karena atom tersebut menangkap elektron. Kebalikannya, reaksi oksidasi terjadi apabila suatu atom mengalami kenaikan bilangan oksidasi diakibatkan atom tersebut melepaskan elektron. Dalam satu persamaan reaksi redoks, reduksi dan oksidasi pasti berlangsung.

Reaksi redoks dapat terjadi pada dua buah elektroda dari logam yang dicelupkan ke dalam suatu elektrolit. Pada dasarnya, setiap logam memiliki harga potensial reduksi standar (E°) berbeda-beda. Jika dua buah elektroda dicelupkan dalam zat elektrolit, akan terjadi reaksi redoks pada kedua logam yang dapat menghasilkan potensial sel. Logam yang memiliki potensial lebih kecil akan mengalami reaksi oksidasi dsedangkan logam dengan potensial lebih besar akan mengalami reaksi reduksi.

Sebagai contoh dua buah logam yaitu Fe dan Pb dicelupkan ke dalam elektrolit yang mengandung ion Pb²+ dan Fe²+. Harga potensial reduksi standar untuk Fe adalah - 0,44 V dan Pb adalah - 0,13 V. Dari data tersebut, diketahui bahwa potensial reduksi Pb lebih besar dibandingkan potensial reduksi Fe. Oleh karena itu, ion Pb²+ lebih mudah mengalami reduksi dibandingkan ion Fe²+. Sebaliknya, logam Fe akan lebih mudah mengalami oksidasi dibandingkan logam Pb.

Reaksi yang terjadi sebagai berikut.
Fe (s) -----------> Fe²+ (aq) + 2e
Pb²+ (aq) + 2e -----------> Pb (s)

Dari reaksi tersebut, dapat disimpulkan bahwa jumlah ion Fe²+ dalam larutan akan semakin bertambah karena logam Fe akan larut dan lama kelamaan akan habis. Jumlah ion Pb²+ di dalam larutan akan semakin berkurang karena ion Pb²+ mengendap menjadi logam Pb dan semakin lama terbentuk endapan Pb yang semakin banyak.