elektron terakhir dari unsur dengan konfigurasi 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d miliki bilangan kwantum

konfigurasi elektron :
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d [elektron terakhir berada pada subkulit 3d]

bilangan kuantum :
- untuk 3d¹ : n = 3, l = 2, m = -2, s = +1/2
- untuk 3d² : n = 3, l = 2, m = -1, s = +1/2
- untuk 3d³ : n = 3, l = 2, m = 0, s = +1/2
- untuk 3d⁴ : n = 3, l = 2, m = +1, s = +1/2
- untuk 3d⁵ : n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2
- untuk 3d⁶ : n = 3, l = 2, m = -2, s = -1/2
- untuk 3d⁷ : n = 3, l = 2, m = -1, s = -1/2
- untuk 3d⁸ : n = 3, l = 2, m = 0, s = -1/2
- untuk 3d⁹ : n = 3, l = 2, m = +1, s = -1/2
- untuk 3d¹⁰ : n = 3, l = 2, m = +2, s = -1/2